Regra do Octeto

Regra do octeto – A regra do octeto afirma que os elementos ganham ou perdem elétrons para atingir uma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo. Aqui está uma explicação de como isso funciona e por que seguir a regra do octeto.

Regra do Octeto

Os gases nobres possuem camadas eletrônicas externas completas, o que as torna muito estáveis. Outros elementos também buscam estabilidade, que governam sua reatividade e comportamento de ligação. Os halogênios são um elétron distante dos níveis de energia preenchidos, então eles são muito reativos. O cloro, por exemplo, tem sete elétrons em sua camada externa de elétrons.

O cloro se liga prontamente a outros elementos para que ele possa ter um nível de energia completo, como o argônio. +328,8 kJ por mole de átomos de cloro são liberados quando o cloro adquire um único elétron. Em contraste, energia seria necessária para adicionar um segundo elétron a um átomo de cloro. Do ponto de vista termodinâmico, é mais provável que o cloro participe de reações em que cada átomo ganha um único elétron. As outras reações são possíveis, mas menos favoráveis. A regra do octeto é uma medida informal de quão favorável a ligação química entre os átomos.

Por que os elementos seguem a regra do octeto?

Os átomos seguem a regra do octeto porque sempre buscam a configuração eletrônica mais estável. Seguir a regra do octeto resulta em orbitais s e p completamente preenchidos no nível de energia mais externo de um átomo. Elementos de baixo peso atômico (os primeiros vinte elementos) são mais propensos a aderir à regra do octeto.

Diagramas de pontos de elétrons de Lewis podem ser desenhados para ajudar a considerar os elétrons que participam de uma ligação química entre os elementos. Um diagrama de Lewis conta os elétrons de valência. Elétrons compartilhados em uma ligação covalente são contados duas vezes. Para a regra do octeto, deveria haver oito elétrons contados em torno de cada átomo.

Exceções à regra do octeto

Enquanto as estruturas de elétrons de Lewis ajudam a determinar a ligação na maioria dos compostos, há três exceções gerais: (1) moléculas nas quais os átomos têm menos de 8 elétrons (por exemplo, cloreto de boro e elementos mais leves de s e p); (2) moléculas nas quais os átomos têm mais de 8 elétrons (por exemplo, hexafluoreto de enxofre e elementos além do período 3); (3) moléculas com um número ímpar de elétrons.