Halogênios – Elemento halogênio, qualquer um dos seis elementos não metálicos que constituem o Grupo 17 (Grupo VIIa) da tabela periódica. Os elementos de halogéneo são flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), ástato (At) e tenesso (Ts). Eles receberam o nome de halogênio, das raízes gregas hal- (“sal”) e -gen (“para produzir”), porque todos eles produzem sais de sódio de propriedades similares, das quais o cloreto de sódio – sal de mesa, ou halita – é mais conhecido.
Por causa de sua grande reatividade, os elementos livres de halogênio não são encontrados na natureza. Na forma combinada, o flúor é o mais abundante dos halogênios na crosta terrestre. As porcentagens dos halogênios nas rochas ígneas da crosta terrestre são 0,06 flúor, 0,031 cloro, 0,00016 bromo e 0,00003 iodo. O ástato e o tenesso não ocorrem na natureza, porque consistem somente de isótopos radioativos de vida curta.
Os elementos de halogênio apresentam grandes semelhanças entre si em seu comportamento químico geral e nas propriedades de seus compostos com outros elementos. Há, no entanto, uma mudança progressiva nas propriedades do flúor através do cloro, bromo e iodo para ástatos – a diferença entre dois elementos sucessivos é mais pronunciada com flúor e cloro. O flúor é o mais reativo dos halogênios e, de fato, de todos os elementos, e possui outras propriedades que o diferenciam dos outros halogênios.
O cloro é o mais conhecido dos elementos de halogéneo. O elemento livre é amplamente utilizado como agente de purificação de água e é empregado em vários processos químicos. O cloreto de sódio, é claro, é um dos compostos químicos mais conhecidos. Os fluoretos são conhecidos principalmente por sua adição ao abastecimento público de água para evitar a cárie dentária, mas os fluoretos orgânicos também são usados como refrigerantes e lubrificantes.
O iodo é mais conhecido como antisséptico, e o bromo é usado principalmente para preparar compostos de bromo que são usados em retardadores de chama e como pesticidas em geral. No passado, o dibrometo de etileno foi usado extensivamente como um aditivo na gasolina com chumbo.
Oxidação
Provavelmente, a generalização mais importante que pode ser feita sobre os elementos de halogênio é que eles são todos agentes oxidantes; i.e., eles elevam o estado de oxidação, ou o número de oxidação, de outros elementos – uma propriedade que costumava ser equacionada com a combinação com o oxigênio, mas que agora é interpretada em termos de transferência de elétrons de um átomo para outro.
Ao oxidar outro elemento, o próprio halogênio é reduzido; isto é, o número de oxidação 0 do elemento livre é reduzido para -1. Os halogênios podem combinar-se com outros elementos para formar compostos conhecidos como haletos, ou seja, fluoretos, cloretos, brometos, iodetos e ástatos. Muitos dos halogenetos podem ser considerados como sais dos respectivos halogenetos de hidrogénio, que são gases incolores à temperatura ambiente e à pressão atmosférica e (com exceção do fluoreto de hidrogênio) formam ácidos fortes em solução aquosa. De fato, o termo geral sal é derivado do sal-gema, ou sal de mesa (cloreto de sódio).
A tendência dos elementos de halogéneo para formar compostos salinos (isto é, altamente iônicos) aumenta na seguinte ordem: ástato <iodo <bromo <cloro <flúor. Os fluoretos são geralmente mais estáveis do que os cloretos, brometos ou iodetos correspondentes. Muitas vezes ástato é omitido das discussões gerais dos halogênios porque menos é conhecido sobre isso do que sobre os outros elementos.
A resistência oxidante dos halogéneos aumenta na mesma ordem – isto é, do ástato para o flúor. Portanto, dos elementos de halogênio, o flúor elementar é preparado com a maior dificuldade e o iodo com o mínimo. Como classe, os elementos halogênicos são não metais, mas ástatos mostram certas propriedades que se assemelham às dos metais.