Evolução da Tabela Periódica
Tabela periódica dos elementos, em química, é o arranjo organizado de todos os elementos químicos em ordem crescente de número atômico – isto é, o número total de prótons no núcleo atômico. Quando os elementos químicos são assim organizados, há um padrão recorrente chamado de “lei periódica” em suas propriedades, em que elementos da mesma coluna (grupo) têm propriedades semelhantes. A descoberta inicial, que foi feita por Dmitry I. Mendeleyev em meados do século 19, tem sido de valor inestimável para o desenvolvimento da química.
Não foi reconhecido até a segunda década do século XX que a ordem dos elementos no sistema periódico é a de seus elementos. números atômicos cujos inteiros são iguais às cargas elétricas positivas dos núcleos atômicos expressos em unidades eletrônicas. Nos anos seguintes, grandes progressos foram feitos na explicação da lei periódica em termos da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esse esclarecimento aumentou o valor da lei, que é usada tanto hoje quanto no início do século XX, quando expressou a única relação conhecida entre os elementos.
evolução da tabela periódica – Século XIX
Os primeiros anos do século XIX testemunharam um rápido desenvolvimento da química analítica – a arte de distinguir diferentes substâncias químicas – e a consequente construção de um vasto corpo de conhecimento das propriedades químicas e físicas de ambos os elementos e compostos. Essa rápida expansão do conhecimento químico logo exigiu classificação, por sobre a classificação do conhecimento químico baseiam-se não só a literatura sistematizada de química, mas também as artes de laboratório pelo qual a química é transmitida como uma ciência viva de uma geração de químicos para outro. Relacionamentos foram discernidos mais prontamente entre os compostos do que entre os elementos; ocorreu, assim, que a classificação dos elementos ficou muito atrasada em relação aos compostos. De fato, nenhum acordo geral foi alcançado entre os químicos quanto à classificação dos elementos por quase meio século após os sistemas de classificação de compostos terem se estabelecido em uso geral.
JW Döbereiner em 1817 mostrou que o peso combinando, significando peso atômico, de estrôncio fica a meio caminho entre os de cálcio e bário, e alguns anos depois ele mostrou que outros existem tríades (cloro, bromo e iodo [halogênios] e lítio, sódio e potássio [metais alcalinos]). J.-B.-A. Dumas, L. Gmelin, E. Lenssen, Max Von Pettenkofer e JP Cooke expandiram as sugestões de Döbereiner entre 1827 e 1858, mostrando que relações semelhantes se estendiam além das tríades de elementos, sendo o flúor adicionado aos halogênios e magnésio à alcalina-terra. metais, enquanto oxigênio, enxofre, selênio e telúrio foram classificados como uma família e nitrogênio, fósforo, arsênico, antimônio e bismuto como outra família de elementos.
evolução da tabela periódica
Mais tarde, tentativas foram feitas para mostrar que os pesos atômicos dos elementos poderiam ser expressos por uma função aritmética, e em 1862A.-E.-B. de Chancourtois propôs uma classificação dos elementos baseada nos novos valores de pesos atômicos dados pelo sistema de Stanislao Cannizzaro de 1858. De Chancourtois plotou os pesos atômicos na superfície de um cilindro com uma circunferência de 16 unidades, correspondendo ao peso atômico aproximado de oxigênio. A curva helicoidal resultante trouxe elementos intimamente relacionados para pontos correspondentes acima ou abaixo um do outro no cilindro, e ele sugeriu em consequência que “as propriedades dos elementos são as propriedades dos números”, uma previsão notável à luz do conhecimento moderno.